常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH －）是

  A.0.1 mol/L

  B.1×10－3mol/L

  C.1×10－7mol/L

  D.1×10－11mol/L

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• 225℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO 3溶液混合．实验测得产生的CO 2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是

  A.反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）

  B.pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）

  C.中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多

  D.在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

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• 3某温度时，水的Kw=1.0×10 -12。则在该温度时，PH=7的溶液（）

  A.呈碱性

  B.呈中性

  C.呈酸性

  D.无法确定

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• 4属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是

  A.氯气

  B.二氧化碳

  C.碘化钾

  D.醋酸钠

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• 5常温下，将0.1 mol·L -1NaOH溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

  A.1.7

  B.2.0

  C.12.0

  D.12.4

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• 6以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（ ）

  A.测得该液体pH=7

  B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

  C.能溶解许多无机物和有机物

  D.在1.01×105Pa压强下测得沸点为373.15K

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• 7下列化学式表示的粒子对H 2O的电离平衡不产生影响的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8室温下，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。下列叙述正确的是

  A.将水加热，平衡向正向移动，Kw不变

  B.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大

  C.新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大

  D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大

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• 9若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(　　)

  A.10∶1

  B.5∶1

  C.1∶1

  D.1∶10

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• 10常温时，将V 1 mL C 1 mol·L -1的氨水滴加到V 2mL C 2 mol·L -1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

  A.若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2

  B.若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)

  C.若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)

  D.若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1开始考试点击查看答案