高考化学化学反应与能量练习41

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• 21在t℃时某 的稀溶液中 已知 向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示 混合溶液的部分PH 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为（   ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 22下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是  

  A.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

  B.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

  C.ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液

  D.ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液

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• 2325 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是             (    )

  A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol

  B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol

  C.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol

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• 24古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是   

  A.增大可燃物的热值

  B.增大可燃物与空气的接触面积

  C.提高可燃物的着火点

  D.提高空气中氧气的含量

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• 25已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10 － 17，则Zn(OH) 2在水中物质的量浓度为(　　)

  A.1.4×10－6mol·L－1

  B.2.3×10－6mol·L－1

  C.1.4×10－9mol·L－1

  D.2.3×10－9 mol·L－1

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• 26下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

  A.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1

  B.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

  C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

  D.H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4

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• 27沼气的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:

  A.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

  B.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

  D.1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

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• 28将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

  A.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

  B.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C.c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

  D.c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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• 29盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A －的水解度为：

  A.0.01 %

  B.0.1 %

  C.1 %

  D.10 %

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• 30常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L -1的下列溶液：①CH 3COONa ②NaOH ③NaHSO 4 ④NH 4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

  A.②＞⑤＞①＞③＞④

  B.②＞①＞⑤＞③＞④

  C.②＞①＞⑤＞④＞③

  D.②＞⑤＞③＞④＞①

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