高考化学化学反应与能量练习21

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• 41强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；Δ H＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3的关系正确的是（    ）

  A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

  B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

  C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

  D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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• 42下列说法或表示方法正确的是

  A.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0

  B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

  C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  D.在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol

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• 43下列说法不正确的是(    )

  A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

  B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

  C.所有的燃烧反应都是放热的

  D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

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• 44有如下三个反应方程式  H 2（g）＋1/2O 2（g）＝H 2O（g）；△H＝ a kJ/mol H 2（g）＋1/2O 2（g）＝H 2O（l）；△H＝ b kJ/mol 2H 2（g）＋O 2（g）＝2H 2O（l）；△H＝ c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是（   ）

  A.a < b

  B.a、b、c均为正值

  C.2b＝c

  D.它们都是吸热反应

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• 452010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol -1，下列有关说法不正确的是(     )

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  B.奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如下图所示

  C.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g)；△H=-2221．5 kJ·mol-1

  D.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

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• 46下列说法或表示法正确的是(　　)

  A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

  C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

  D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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• 47乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

  A.水蒸气催化重整：CH 3CH 2OH(g) ＋H 2O(g)®4H 2(g) ＋2CO(g) D H =＋255.58 kJ·mol -1

  B.部分催化氧化：CH 3CH 2OH(g)＋ O 2(g)®3H 2(g)＋2CO(g) D H =＋13.76kJ·mol -1则下列说法错误的是( )A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

  C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

  D.按b路线进行,体系的能量会降低

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• 48已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（   ）

  A.该反应一定是放热反应

  B.该反应一定是吸热反应

  C.该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量

  D.该反应需要加热才能发生

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• 49由右图分析，有关叙述正确的是(　　)

  A.A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等

  B.A→B＋C是放热反应

  C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

  D.A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应

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• 50下列各组热化学方程式程中，△ H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△ H 1  C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△ H 2 ②S (s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△ H 3  S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△ H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△ H 5  2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△ H 6

  A.①

  B.②　

  C.②③

  D.①②③

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