高考化学化学反应与能量练习17

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• 71已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（  ）

  A.此反应为放热反应

  B.断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量

  C.石墨比金刚石稳定

  D.此反应为物理变化

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• 72下列反应或过程属于吸热的是

  A.盐酸与NaOH溶液的反应

  B.H + H= H2

  C.Al和Fe2O3的铝热反应

  D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

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• 73下图是反应 CO（g）+2H 2（g） CH 3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是       （   ）

  A.其它条件不变，按曲线 b线进行的反应，CH3OH的产率更高

  B.其它条件不变，分别按曲线 a．b线进行的反应的热效应相同

  C.（1molCO + 2molH2）中的键能之和比 1molCH3OH中的键能之和大

  D.热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1

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• 74下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

  A.H + H = H—H

  B.H—Cl =" H" + Cl

  C.Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑

  D.H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O

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• 75含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1

  C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+57.4" kJ·mol-1

  D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1

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• 76下列说法正确的是(      )

  A.放热反应不需加热就能发生

  B.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

  C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

  D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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• 77下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

  A.铝粉与氧化铁的反应

  B.氯化铵与消石灰的反应

  C.锌片与稀硫酸反应

  D.钠与冷水反应

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• 78下列说法正确的是                                                 

  A.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

  B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应。

  C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

  D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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• 79一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO x）的污染。已知： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g） +2H 2O（g） △H 1="-" 574kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）△H 2=—1160kJ·mol -1 下到选项正确的是（   ）

  A.CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1

  B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1

  C.若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

  D.若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol

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• 80下列关于盖斯定律的说法不正确的是

  A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

  B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

  D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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