高考化学化学反应与能量练习17

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• 51800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热Δ H＝＋131.3 kJ·mol － 1，它表示

  A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ

  B.固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

  C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量

  D.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量

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• 52已知：Fe 2O 3 (s)＋C(s)= CO 2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1   则2Fe(s)＋O 2(g ) = Fe 2O 3(s) 的△H是

  A.－824.4kJ·mol－1

  B.－627.6kJ·mol－1

  C.－744.7kJ·mol－1

  D.－169.4kJ·mol－1

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• 53下列说法正确的是（      ）

  A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3KJ

  B.Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

  C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量

  D.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，C(s，金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)；ΔH=－395kJ·mol －1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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• 5415.用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2 ＋(aq)＋H 2(g) △ H= +64.39kJ·mol －1 ②2H 2O 2(l)=2H 2O (l)＋O 2(g) △ H= －196.46kJ·mol －1 ③H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) △ H= －285.84kJ·mol －1  下列有关说法错误的是(   )

  A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液

  B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1

  C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应

  D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保

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• 55化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是  

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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• 56下列说法错误的是

  A.化学反应中的能量变化与化学键变化有关

  B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

  C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

  D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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• 57根据“C（金刚石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol － 1”，可以得出的正确结论是

  A.石墨的能量比金刚石低

  B.石墨和金刚石都是碳的同位素

  C.金刚石转变为石墨是物理变化

  D.金刚石比石墨更稳定

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• 58有关化学反应与能量的关系，表述正确的是

  A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B.放热反应不需要加热即可发生

  C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

  D.化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量

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• 59下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1，则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1

  B.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2.m

  C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

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• 60已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。 下列说法正确的是（   ）

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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