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高考化学化学反应与能量练习17

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试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习17

试卷预览

  • 91含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

    A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol

    B.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-28.7kJ/mol

    C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol

    D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-57.4kJ/mol

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  • 9225℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(      )

    A.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

    B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol

    C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol

    D.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

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  • 93下列方程式的书写或描述正确的是

    A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-

    B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

    C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:MgCl2Mg+Cl2↑

    D.H+(aq)+OH(aq) H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol,表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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  • 94已知:H + (aq)+OH - (aq)= H 2O(l);△H 1 =" -" 57.3 kJ·mol -1, H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l);△H 2 = m,下列说法正确的是

    A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

    B.△H1>△H2

    C.△H2=" -" 57.3 kJ·mol-1

    D.|△H1|>|△H2|

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  • 95已知:H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l);△H 1=—57.3 kJ/mol, H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l);△H 2=m。下列说法正确的是

    A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

    B.△H1>△H2

    C.△H2=—57.3 kJ/mol

    D.|△H1|>|△H2|

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  • 96已知热化学方程式:2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH 2=b,下列说法正确的是(  )

    A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

    B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol

    C.|ΔH2|<|ΔH1|

    D.|ΔH2|>|ΔH1|

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  • 97关于下图,下列说法不正确的是

    A.△E1是该反应的活化能

    B.△E2是2mol HCl(g)的总键能

    C.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2 HCl(g) △H=-183KJ/mol

    D.该反应是一个吸热反应

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  • 98对比以下几个反应式:Cl+Cl=Cl 2 △H=-247kJ·mol - 1 0+0=0 2 △ H=-493kJ·mol - 1 N+N=N 2 △ H=-946kJ·mol - 1 可以得出的结论

    A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定

    B.氮、氧、氯的单质常温下为气体

    C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强

    D.氮气、氧气和氯气的密度不同

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  • 99下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是  

    A.氨气合成

    B.酸碱中和反应

    C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应

    D.铝与盐酸反应

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  • 100下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

    A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

    B.盐酸与金属镁反应

    C.石灰石高温煅烧

    D.水的分解

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