高考化学化学反应与能量练习17

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• 21已知：Fe 2O 3(s)＋C(s)===CO 2(g)＋2Fe(s)　Δ H＝+234.14 kJ·mol － 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　          Δ H＝－393.5 kJ·mol － 1 则2Fe(s)＋O 2(g)===Fe 2O 3(s)的Δ H是

  A.－824.39 kJ·mol－1

  B.+ 627.6 kJ·mol－1

  C.－744.7 kJ·mol－1

  D.－169.4 kJ·mol－1

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• 22在一定条件下密闭容器中发生： 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO (g)+ 6H 2O(g) 反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

  A.由图可知，该反应的正反应是吸热反应

  B.升高温度可以提高NH3的转化率

  C.反应体系中加入催化剂可增加反应热

  D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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• 23在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是

  A.1,3-环己二烯比苯稳定

  B.苯比1,3-环己二烯稳定

  C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应

  D.苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应

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• 24下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多

  B.在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol

  C.已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0

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• 25下列说法不正确的是（   ）

  A.凡是吸热反应都不能自发进行

  B.硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

  C.油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂

  D.长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注：NaHCO3溶液

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• 26已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为

  A.68.76 kJ

  B.57.3 kJ

  C.34.38 kJ

  D.17.19 kJ

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• 27下列叙述正确的是(  )

  A.O2和O2互为同位素，性质相似

  B.常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存

  C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

  D.硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明ΔS＞0

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• 28下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ① 液态水汽化；② 将胆矾加热变为白色粉末；③ 浓硫酸稀释；④ 氯酸钾分解制氧气；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰

  A.①④

  B.②③

  C.①④⑤

  D.②④

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• 29下列有关反应热的叙述正确的是(  )

  A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

  C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

  D.己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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• 30由金红石（TiO 2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为 Ti 已知：①  　       ②    ③   则反应 的 为

  A.+2-2

  B.+2+

  C.+2-

  D.+2-2

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