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已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol,用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应,放出的热量为

发布时间:2021-09-15

A.68.76 kJ

B.57.3 kJ

C.34.38 kJ

D.17.19 kJ

试卷相关题目

  • 1下列说法不正确的是(   )

    A.凡是吸热反应都不能自发进行

    B.硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

    C.油脂在碱性溶液中可发生水解,工业上利用该反应制造肥皂

    D.长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒,应立即停药,并静脉滴注:NaHCO3溶液

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  • 2下列说法或表示方法中正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多

    B.在101 kPa 时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ;△H =" +285.8" kJ / mol

    C.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

    D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l);△H<0

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  • 3在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,结合以上信息判断下列叙述正确的是

    A.1,3-环己二烯比苯稳定

    B.苯比1,3-环己二烯稳定

    C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应

    D.苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应

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  • 4在一定条件下密闭容器中发生: 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO (g)+ 6H 2O(g) 反应过程中能量变化如图所示;下列说法正确的是

    A.由图可知,该反应的正反应是吸热反应

    B.升高温度可以提高NH3的转化率

    C.反应体系中加入催化剂可增加反应热

    D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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  • 5已知:Fe 2O 3(s)+C(s)===CO 2(g)+2Fe(s) Δ H=+234.14 kJ·mol - 1 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)           Δ H=-393.5 kJ·mol - 1 则2Fe(s)+O 2(g)===Fe 2O 3(s)的Δ H是

    A.-824.39 kJ·mol-1

    B.+ 627.6 kJ·mol-1

    C.-744.7 kJ·mol-1

    D.-169.4 kJ·mol-1

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  • 6下列叙述正确的是(  )

    A.O2和O2互为同位素,性质相似

    B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO、HCO、Fe2+可以大量共存

    C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

    D.硝酸铵溶于水是一个吸热过程,但常温下却能自发进行,说明ΔS>0

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  • 7下列反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ① 液态水汽化;② 将胆矾加热变为白色粉末;③ 浓硫酸稀释;④ 氯酸钾分解制氧气;⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰

    A.①④

    B.②③

    C.①④⑤

    D.②④

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  • 8下列有关反应热的叙述正确的是(  )

    A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    B.C(石墨,s)===C(金刚石,s);ΔH>0,所以金刚石比石墨稳定

    C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol,当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽并放出xkJ的热量,则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH=(0.5y-2.5x)kJ/mol

    D.己知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g);ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH2,则ΔH1>ΔH2

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  • 9由金红石(TiO 2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为 Ti 已知:①          ②      则反应

    A.+2-2

    B.+2+

    C.+2-

    D.+2-2

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  • 102g碳与水蒸气反应生成CO和H 2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为 (    )

    A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1

    B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1

    C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1

    D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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