高考化学化学反应速率和化学平衡练习61

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• 71少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.③④⑥⑦⑧

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• 72把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

  A.20 mL,2 mol/L

  B.20 mL,3 mol/L

  C.10 mL,5 mol/L

  D.10 mL,3 mol/L

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• 73对于300mL 1 mol·L －1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： ①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L －1盐酸 ③再加300mL 1 mol·L －1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是

  A.①②④

  B.①③④

  C.①②③④

  D.①②③⑤

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• 74在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气） R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（       ）

  A.正反应吸热，L是气体

  B.正反应吸热，L是固体

  C.正反应放热，L是气体

  D.正反应放热，L是固体或液体

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• 75下列说法正确的是

  A.不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

  B.可逆反应A（g）B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大

  C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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• 76某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，

  B.C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T 1和T 2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 (　　) A.该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g) 2C(g)　ΔH＞0 B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

  D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

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• 77合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是       (　　)

  A.t1时升高了温度

  B.t2时使用了催化剂

  C.t3时增大了压强

  D.t4时降低了温度

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• 78在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T 1和T 2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

  A.容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）2Z（g）

  B.保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小

  C.反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1

  D.若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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• 79反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.压缩容器体积，增大体系压强

  B.加入适当的催化剂

  C.保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

  D.保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

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• 80在C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使增大压强　  ②增加碳的量　   ③恒容时通入CO 2　 ④恒压下充入N 2　    ⑤恒容下充入N 2　

  A.①③⑤　　

  B.②④

  C.①③

  D.③⑤

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