少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

试卷相关题目

• 1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

  A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

  B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

  C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

  D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应

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• 2在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)ΔH＞0，测得c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（  ）

  A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

  B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

  C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)

  D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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• 3在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g）  N 2(g)＋CO 2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )

  A.加催化剂同时升高温度

  B.加催化剂同时增大压强

  C.升高温度同时充入N2

  D.降低温度同时增大压强

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• 4决定化学反应速率的主要因素是

  A.参加反应的物质本身的性质

  B.催化剂

  C.温度、压强以及反应物的接触面

  D.反应物的浓度

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• 5已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g） N 2（g）+2CO 2（g），下列说法中正确的是

  A.使用适当的催化剂不改变反应速率

  B.降低压强能提高反应速率

  C.升高温度能提高反应速率

  D.改变压强对反应速率无影响

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• 6把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

  A.20 mL,2 mol/L

  B.20 mL,3 mol/L

  C.10 mL,5 mol/L

  D.10 mL,3 mol/L

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• 7对于300mL 1 mol·L －1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： ①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L －1盐酸 ③再加300mL 1 mol·L －1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是

  A.①②④

  B.①③④

  C.①②③④

  D.①②③⑤

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• 8在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气） R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（       ）

  A.正反应吸热，L是气体

  B.正反应吸热，L是固体

  C.正反应放热，L是气体

  D.正反应放热，L是固体或液体

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• 9下列说法正确的是

  A.不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

  B.可逆反应A（g）B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大

  C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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• 10某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，

  B.C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T 1和T 2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 (　　) A.该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g) 2C(g)　ΔH＞0 B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

  D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

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