高考化学化学反应速率和化学平衡练习61

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• 61设C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)；ΔH 1>0反应速率为v 1；设N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH 2<0反应速率为v 2。 对于上述反应，当温度降低时，v 1和v 2的变化情况为(　　)

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.v1增大，v2减小

  D.v1减小，v2增大

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• 62用铁片和稀硫酸反应制取H 2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(  )。

  A.加热

  B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸

  C.滴加少量浓盐酸

  D.不用铁片,改用铁粉

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• 63某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(          )

  A.该反应的化学平衡常数表达式是

  B.此时，B的平衡转化率是35％

  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

  D.增大C，B的平衡转化率不变

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• 64为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H 2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

  A.加入铜粉，v(H2)增大

  B.加入NaHSO4固体，v(H2)不变

  C.加入水，锌不与水反应，v(H2)不变

  D.加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

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• 65CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)

  A.反应开始2 min内平均反应速率最大

  B.反应速率先增大后又减小

  C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

  D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min－1

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• 66已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g） N 2（g）+2CO 2（g），下列说法中正确的是

  A.使用适当的催化剂不改变反应速率

  B.降低压强能提高反应速率

  C.升高温度能提高反应速率

  D.改变压强对反应速率无影响

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• 67决定化学反应速率的主要因素是

  A.参加反应的物质本身的性质

  B.催化剂

  C.温度、压强以及反应物的接触面

  D.反应物的浓度

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• 68在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g）  N 2(g)＋CO 2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )

  A.加催化剂同时升高温度

  B.加催化剂同时增大压强

  C.升高温度同时充入N2

  D.降低温度同时增大压强

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• 69在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)ΔH＞0，测得c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（  ）

  A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

  B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

  C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)

  D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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• 70下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

  A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

  B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

  C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

  D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应

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