高考化学化学反应速率和化学平衡练习60

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• 61Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下．反应初始时c(X)=2．0×10 －3 mol·L -1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

  A.50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小

  B.PH=2，温度在40～80oC,X降解率温度升高而增大

  C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80oC

  D.PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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• 62煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

  A.粉末状态的煤比块状煤的着火点低

  B.粉末状态的煤比块状煤放出的热量多

  C.粉末状态的煤比块状煤的总表面积大

  D.粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体

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• 63可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数?(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

  A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

  B.当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

  C.化学方程式中，n＞e+f

  D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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• 64可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

  A.a+b＞c+d；正反应放热

  B.a+b＜c+d；正反应吸热

  C.a+b＜c+d；正反应放热

  D.a+b＞c+d；正反应吸热

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• 65下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

  A.增大反应物的量

  B.增加压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 66某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 

  A.平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%

  B.平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%

  C.平衡时，丙中c(CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L －1

  D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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• 67在一定条件下，可逆反应：N 2＋3H 2 2NH 3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

  A.加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等

  B.加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

  C.降温，V(正)、V(逆)都减小，且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数

  D.加入氩气，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

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• 68在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

  A.②④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

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• 69下列图示与对应的叙述相符的是

  A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化

  B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

  C.丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

  D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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• 70把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50  mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

  A.20mL3mol·L－1的X溶液

  B.20mL2mol·L－1的X溶液

  C.10mL4mol·L－1的X溶液

  D.10mL2mol·L－1的X溶液

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