把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50  mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

试卷相关题目

• 1下列图示与对应的叙述相符的是

  A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化

  B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

  C.丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

  D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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• 2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

  A.②④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

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• 3在一定条件下，可逆反应：N 2＋3H 2 2NH 3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

  A.加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等

  B.加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

  C.降温，V(正)、V(逆)都减小，且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数

  D.加入氩气，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

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• 4某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 

  A.平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%

  B.平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%

  C.平衡时，丙中c(CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L －1

  D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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• 5下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

  A.增大反应物的量

  B.增加压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 6工业上利用可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)合成氨，下列叙述正确的是

  A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

  B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝

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• 7对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（  ）

  A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

  B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

  D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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• 8有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2XY 3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol －1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：   下列叙述错误的是(　　)

  A.若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

  B.容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

  C.容器甲、乙中反应的平衡常数相等

  D.平衡时，两个容器中XY 3的体积分数均为1/7

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• 9某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)  ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是(   )

  A.t3时减小了压强

  B.t5时增大了压强

  C.t6时刻后反应物的转化率最低

  D.t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

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• 10已知反应：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO 2和1mol O 2置 于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所 示。则下列说法正确的是

  A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

  B.由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl

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