煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

试卷相关题目

• 1Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下．反应初始时c(X)=2．0×10 －3 mol·L -1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

  A.50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小

  B.PH=2，温度在40～80oC,X降解率温度升高而增大

  C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80oC

  D.PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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• 2反应CO（g） +H 2O（g） H 2（g） +CO 2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

  A.升高温度

  B.减小压强

  C.加入CO

  D.加入催化剂

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• 3下图表示反应 ，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

  A.反应由逆反应开始

  B.a表示有催化剂，b表示无催化剂

  C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

  D.若其它条件相同，a比b的温度高

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• 4NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的

  A.使用催化剂并不能改变反应速率

  B.使用催化剂可以加快反应速率

  C.降低压强能加快反应速率

  D.降温可以加快反应速率

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• 5现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是(　　  )

  A.N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0

  B.2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0

  C.4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0

  D.H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0

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• 6可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数?(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

  A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

  B.当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

  C.化学方程式中，n＞e+f

  D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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• 7可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

  A.a+b＞c+d；正反应放热

  B.a+b＜c+d；正反应吸热

  C.a+b＜c+d；正反应放热

  D.a+b＞c+d；正反应吸热

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• 8下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

  A.增大反应物的量

  B.增加压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 9某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是 

  A.平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%

  B.平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%

  C.平衡时，丙中c(CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L －1

  D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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• 10在一定条件下，可逆反应：N 2＋3H 2 2NH 3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

  A.加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等

  B.加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

  C.降温，V(正)、V(逆)都减小，且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数

  D.加入氩气，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

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