高考化学化学反应速率和化学平衡练习48

试卷预览

• 41某反应：2A（g）B（g）+C（g），在甲．乙两个容积都是1L且在不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0．5 mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0．18 mol/L而且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0．18mol/L，而且保持不变，则

  A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度

  B.乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强

  C.乙容器中使用了催化剂

  D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

  开始考试练习点击查看答案
• 42锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.①②③④⑤

  开始考试练习点击查看答案
• 43把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

  A.Na2CO3固体

  B.NaOH固体

  C.硫酸钾溶液

  D.水

  开始考试练习点击查看答案
• 44下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

  A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

  B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

  C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

  D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

  开始考试练习点击查看答案
• 45把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是

  A.20mL 3mol·L-1Na2S2O3的溶液

  B.20mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液

  C.10mL 4mol·L-1Na2S2O3的溶液

  D.10mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液

  开始考试练习点击查看答案
• 46亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是

  A.酸使亚氯酸的氧化性增强

  B.溶液中的H+起催化剂的作用

  C.溶液中的Cl-起催化剂的作用

  D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

  开始考试练习点击查看答案
• 47NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

  A.使用催化剂不改变反应速率

  B.降低压强能加大反应速率

  C.升高温度能加快反应速率

  D.改变压强对反应速率无影响

  开始考试练习点击查看答案
• 48下列图象描述正确的是（　　）

  A.根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是吸热反应

  B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

  C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右

  开始考试练习点击查看答案
• 49下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

  A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

  B.H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

  C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

  D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

  开始考试练习点击查看答案
• 50某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

  A.A段表示开始时，反应速率稍慢

  B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

  C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

  D.可在BC段收集纯净的气体

  开始考试练习点击查看答案