高考化学化学反应速率和化学平衡练习45

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• 81下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

  A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

  B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

  C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

  D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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• 82下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 83已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

  A.升高温度能使 增大

  B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

  C.3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

  D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1

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• 84Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：Li3N(s)+H2 (g)Li2NH(s) +LiH(s)① Li2NH(s)+H2(g)LiNH2(s)+LiH(s)② 下列有关说法正确的是

  A.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  B.储氢过程中两反应的平衡常数相同

  C.若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2

  D.反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+>H-

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• 85已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是

  A.正反应是吸热反应

  B.恒温时增大压强，正反应速率增大

  C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)

  D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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• 86对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 87下列关于平衡常数K的说法中，正确的是   

  A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

  B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

  D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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• 88下列有关平衡常数的说法中，正确的是

  A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

  B.反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

  C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

  D.平衡常数为的反应，化学方程式为

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• 89下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）

  A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小

  C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

  D.化学平衡移动时，平衡常数必改变

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• 90升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

  A.化学反应速率v

  B.化学平衡常数K

  C.水的离子积常数Kw

  D.弱酸的电离常数Ka

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