高考化学化学反应速率和化学平衡练习45

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• 101下列说法不正确的是

  A.原电池负极被氧化

  B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

  C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

  D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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• 102如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

  A.上述可逆反应的正反应为放热反应

  B.X、Y、Z均为气态

  C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

  D.上述反应的逆反应的△H＞0

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• 103下列关于化学反应限度的说法中正确的是

  A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度

  B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

  C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化

  D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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• 104已知一定条件下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（　　）

  A.等于184.0kJ

  B.小于184.0kJ?mol-1

  C.小于184.0kJ

  D.大于184.0kJ

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• 105对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（   ）

  A.K只与温度有关，温度不变，K不变

  B.改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大

  C.温度一定时，其正、逆反应的K相等

  D.若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大

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• 106下列有关平衡常数的说法中，正确的是（   ）

  A.平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2O

  B.反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大

  C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

  D.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

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• 107在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（   ）

  A.x+y＜z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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• 108对于可逆反应，2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（   ）

  A.K值越大SO2转化率越大

  B.减小压强K值减小

  C.升高温度K值增大

  D.增大SO2的转化率K值一定增大

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• 109已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g)?H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（   ）

  A.50

  B.0.02

  C.100

  D.无法确定

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• 110对化学反应限度的叙述，错误的是

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应的限度是不可改变的

  C.化学反应的限度与反应速率无关

  D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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