高考化学化学反应速率和化学平衡练习45

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• 111在425℃时，在1升密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡，分析下面示意图所表示的涵义，其中与下面的说法的联系不是很紧密的是

  A.同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡

  B.同温下，压强改变对平衡无影响

  C.此可逆反应的正反应进行程度更深，所以正反应为熵增、焓减

  D.相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间可能不同

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• 112下列有关反应限度的说法错误的是

  A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关

  B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度

  C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

  D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

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• 113下列关于化学反应限度的叙述中正确的是

  A.改变外界条件不能改变化学反应的限度

  B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

  C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

  D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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• 114对于反应N2O4（g）  2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）

  A.A.C两点的正反应速率的关系为v（A）＜v（C）

  B.A.B.

  C.D.E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC.维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

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• 115化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是

  A.能够节约原料和能源

  B.能够提高产品的产量

  C.能够提高经济效益

  D.能够提高化学反应速率

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• 116把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应：2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

  A.HI的生成速率等于其分解速率

  B.HI的生成速率小于其分解速率

  C.HI的生成速率大于其分解速率

  D.无法判断

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• 117在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）

  A.未达平衡状态，反应逆向进行

  B.未达平衡状态，反应正向进行

  C.已达平衡状态

  D.无法确定

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