高考化学化学反应速率和化学平衡练习36

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• 81一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

  A.平衡常数K(300℃)

  B.300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

  C.在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小

  D.500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

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• 82某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是

  A.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a

  B.a、b、c三点的平衡常数相同

  C.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

  D.b点时，平衡体系中A.B原子数之比一定是1:1

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• 83I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是

  A.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大于状态B的c(I2)

  B.若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

  C.反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H >0

  D.反应进行到状态D时，一定有v正开始考试练习点击查看答案

• 84下表列举的各组事实中存在因果关系的是陈述I（原因） 陈述Ⅱ（结果）

  A.N2+3H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行

  B.钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强

  C.碳可置换出二氧化硅中的硅碳的非金属性比硅强

  D.SO2具有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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• 85已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

  A.a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

  B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.图中的两条曲线中，X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线

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• 86在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2AB(g)＋C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是

  A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

  B.若正反应是放热反应，则A为气态

  C.若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

  D.压强对该平衡的移动无影响

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• 87在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）2C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是

  A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用催化剂的效率较高

  B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

  C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

  D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

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• 88可逆反应mA(g)＋nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是

  A.m>p，正反应为放热反应

  B.m

  C.m＋n>p，正反应为放热反应

  D.m＋n>p，正反应为吸热反应

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• 89工业合成氨中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是

  A.加快反应速率

  B.提高原料的转化率

  C.使平衡向合成氨的方向移动

  D.使催化剂的活性达到最佳状态

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• 90向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) △H>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

  A.混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

  B.该反应的平衡常数表达式为

  C.若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°

  D.该条件下，达到平衡时B的转化率为50%

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