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高考化学化学反应速率和化学平衡练习36

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学化学反应速率和化学平衡练习36

试卷预览

  • 51在密闭的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T时,产物的量和时间的关系如图所示,根据图象判断正确的是

    A.T1< T2 ,△H<0

    B.T1> T2 ,△H<0

    C.T10

    D.T1>T2 ,△H>0

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  • 52某密闭容器中加入0.3 mol

    A.0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图,t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1

    B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

    C.B的起始物质的量为0.02 mol

    D.该化学反应的表达式为:3A(g)B(g)+2C(g)

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  • 53已知可逆反应:X(s)+aY(g)bZ(g) △H,反应达到平衡时,温度、压强对可逆反应的影响如图所示(图中p为压强,其中P1>P2)。下列有关判断正确的是

    A.可逆反应的焓变△H<0

    B.反应的化学计量数a

    C.该可逆反应的平衡常数

    D.温度、压强不变,若使用合适的催化剂,可以提高Y的转化率

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  • 54在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O42NO2建立平衡 后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡混合气体中的比值,新平衡与旧平衡相比 [     ]

    A.新平衡时大

    B.新平衡时小

    C.不变

    D.无法确定

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  • 55已知:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是

    A.反应放出的热量一定相同

    B.此时体系的压强一定相同

    C.反应物的转化率可能相同

    D.此时HI的浓度一定相同

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  • 56如下图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入无水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶体,(2)中不加其他任何物质,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是

    A.CaCl2溶于水时放出热量

    B.烧瓶(1)中气体的压强不变

    C.NH4Cl溶于水时放出热量

    D.烧瓶(3)中气体的压强增大

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  • 57在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),已知将2molX和1 molY充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是

    A.若把2 mol X和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态Ⅱ(如图甲所示),则该反应的正反应是吸热反应

    B.若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

    C.反应达到平衡后,再将2 molX和1mol Y充入该容器中,则反应速率v与时 间t的关系图如图乙所示

    D.若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是

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  • 58可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H,同时符合下列两图中各曲线规律的是

    A.a+b>c+d T1>T2 △H>0

    B.a+b>c+d T1< T2 △H>0

    C.a+bT2 △H>0

    D.a+b开始考试练习点击查看答案

  • 59向某密闭容器中加入0.3 mol

    A.0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示,[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,除t3-t4阶段外,其余四个阶段各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~ t4阶 段为使用催化剂。下列说法不正确的是A.若t1=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0. 004 mol·L-1·s-1

    B.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02 mol

    C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

    D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol

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  • 60竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1=+216kJ/mol;CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是

    A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小

    B.催化反应室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率

    C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

    D.若催化反应室中平衡时,容器中c(CH4)=a mol/L,c(CO) =b mol/L,c(H2)= cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

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