高考化学化学反应速率和化学平衡练习36

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• 21往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是

  A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B.平衡不移动，混合气体密度增大

  C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

  D.t0时减小体积或升高体系温度

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• 22化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 23电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）＋H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 24向体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 25下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(产物Mn2+可做该反应的催化剂)

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 26某密闭容器中，可逆反应：L(s)+ G(g)3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是

  A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

  B.达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

  C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

  D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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• 27相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表下列叙述不正确的是

  A.放出热量关系：a < b < 92.4

  B.起始时反应速率：③ >② >①

  C.达平衡时氨气的体积分数：③>①

  D.N2的转化率：② > ① > ③

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• 28工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 29温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b) 所示。下列叙述中正确的是

  A.该反应的正反应是放热反应

  B.若在第6min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  C.图(a)中反应达到平衡时，Y时转化率为37.5%

  D.反应中某时刻各物质的正反应速率关系为：2v(X)= 2v(Y)=v(Z)

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• 30t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是

  A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为放热反应

  B.增大压强，W(g)质量分数增加

  C.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

  D.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

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