工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表下列叙述不正确的是

  A.放出热量关系：a < b < 92.4

  B.起始时反应速率：③ >② >①

  C.达平衡时氨气的体积分数：③>①

  D.N2的转化率：② > ① > ③

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• 2某密闭容器中，可逆反应：L(s)+ G(g)3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是

  A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

  B.达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

  C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

  D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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• 3下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(产物Mn2+可做该反应的催化剂)

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 4向体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 5电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）＋H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b) 所示。下列叙述中正确的是

  A.该反应的正反应是放热反应

  B.若在第6min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  C.图(a)中反应达到平衡时，Y时转化率为37.5%

  D.反应中某时刻各物质的正反应速率关系为：2v(X)= 2v(Y)=v(Z)

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• 7t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是

  A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为放热反应

  B.增大压强，W(g)质量分数增加

  C.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

  D.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

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• 8一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)；△H<0，B.C的物质的量随时间变化的关系如图甲，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙。下列有关说法正确的是

  A.x=2，反应开始2min内，v(B) =0.1 mol/(L·min)

  B.t1时改变的条件是降温，平衡向右移动

  C.t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

  D.t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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• 9在一定温度下的密闭容器中，加入l mol CO和l mol H2O发生反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是

  A.在该温度下平衡常数K=1

  B.平衡常数与反应温度无关

  C.CO的转化率为50%

  D.其他条件不变改变压强平衡不移动

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• 10在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积变为原来的一半，当达到新平衡时，A的浓度变为原平衡的1.5倍，则下列结论正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.物质B的转化率比原平衡时小

  C.物质C的平衡浓度比原平衡小

  D.a +b>c+d

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