高考化学化学反应速率和化学平衡练习17

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• 81对可逆反应4NH 3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g），下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

  C.若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  D.催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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• 82可用于判断化学反应的自发与否的是（   ）

  A.仅用焓变

  B.仅用熵变

  C.仅用温度差

  D.用△H－T△S

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• 83对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（     ）

  A.有时焓变对反应的方向起决定作用

  B.有时熵变对反应的方向起决定作用

  C.焓变和熵变是判断反应的两个主要因素

  D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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• 84化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反应后，该密闭容器中（　　）

  A.2molH2已耗尽

  B.3molI2（g）已耗尽

  C.HI的物质的量等于4mol

  D.HI的物质的量少于4mol

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• 85在固定体积的密闭容器中，发生：N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）D H＝－92.2 kJ·mo1 -1 ，下图表示在时间t 0～t 7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）

  A.t0～t1

  B.t2～t3

  C.t4～t5

  D.t6～t7

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• 86对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

  A.达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

  B.达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

  C.化学方程式中n＜e +f

  D.达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

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• 87在298K，下列反应中△H－T△S与△H最接近的是（   ）

  A.CCl4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4HCl（g）

  B.CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）

  C.Cu2＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn2＋（aq）

  D.Na（s）＋H＋（aq）＋H2O（l）＝Na＋（aq）＋H2（g）＋OH－（aq）

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• 88用

  B.C来表示某三种元素符号，已知A 2+ 2C -＝2A -+ C 2，B 2+ 2A -＝2B -+ A 2，这两个反应都能从左向右进行，则反应C 2+ 2B -＝2C -+ B 2进行的方向是 A.从左向右 B.从右向左

  C.先向左后向右

  D.无法判断

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• 89在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是（　　）

  A.O2为0.15mol?L-1

  B.SO2为0.25mol?L-1

  C.SO3为0.4mol?L-1

  D.O2、SO3的浓度相等

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• 90在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2O?CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol．再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为（　　）

  A.0.6mol

  B.1mol

  C.＞1mol

  D.0.6mol＜n（CO2）＜1mol

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