高考化学化学反应速率和化学平衡练习17

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• 91下列变化过程不可逆的有（　　）

  A.蛋白质的盐析

  B.乙酸的电离

  C.蛋白质的变性

  D.酯的水解

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• 92当可逆反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（　　）

  A.SO3O2

  B.SO2SO3

  C.SO2O2SO3

  D.SO2O2

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• 93500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）高温高压催化剂 2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）

  A.0.04mol?L-1

  B.0.08mol?L-1

  C.0.16mol?L-1

  D.0.20mol?L-1

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• 94对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）

  A.只存在于O2中

  B.只存在于O2和SO3中

  C.只存在于O2和SO2中

  D.存在于O2、SO2和SO3中

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• 95在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g） 3C（g） △H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

  A.加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  B.降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  C.增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

  D.增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数

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• 96已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl 2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（   ）

  A.铷比镁金属性强

  B.氯化镁比氯化铷难溶

  C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

  D.铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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• 97下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.升高温度能够促进水的电离

  D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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• 98一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)达到平衡状态 的标志是(    )。

  A.C的生成速率与C的分解速率相等

  B.容器内混合气体的密度不随时间而变化

  C.单 位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

  D.A.B.C的分子 数之比为1：3：2

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• 99对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（    ）

  A.△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行

  B.△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行

  C.△H <0，△S<0，低温下反应自发进行

  D.△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行

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• 100在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）

  A.AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L

  B.AB2为0.25mol/L

  C.AB2、AB3均为0.15mol/L

  D.AB3为0.4mol/L

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