高考化学化学反应速率和化学平衡练习1

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• 11【题文】对化学反应限度的叙述，错误的是

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

  C.化学反应的限度与时间的长短无关

  D.化学反应的限度是不可改变的

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• 12【题文】在密闭容器中，反应：CH 4（g）＋H 2O （g） CO（g）＋3H 2（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是（   ）

  A.增加甲烷的量，上式中△H增大

  B.增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率

  C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少

  D.增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

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• 13【题文】下列说法不正确的是

  A.吸热反应可以自发进行

  B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大

  C.有序性越高，熵值就越低

  D.对于同种物质，在气态时其熵值最大

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• 14【题文】下列有关说法正确的是                                   

  A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

  B.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

  C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

  D.高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

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• 15【题文】下列关于化学反应进行的方向说法正确的是

  A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

  B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

  C.能自发进行的反应一定能实际发生

  D.常温下，反应C(s)+CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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• 16【题文】反应：NH4HS NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是              

  A.其他条件不变，通入SO2气体

  B.移去一部分NH4HS固体，其他条件不变

  C.温度和体积不变，通入氮气

  D.温度和压强不变，通入氮气

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• 17【题文】可逆反应2NO 2 2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是    ①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n molNO ③混合气体的颜色不再改变       ④c(NO 2)∶c(NO)∶c(O 2)=2∶2∶1 ⑤混合气体的压强保持不变           ⑥各物质的浓度相等

  A.①③⑤

  B.②④⑤⑥

  C.①③④⑤⑥

  D.①②③④⑤⑥

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• 18【题文】已知H 2(g)、CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热 H分别是－285.8 kJ·mol -1、－283.0 kJ·mol -1和－726.5 kJ·mol -1。下列有关叙述正确的是

  A.甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)="=" CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

  B.已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)△H1；S(g)+O2(g) = SO2(g)△H2；则△H1＞△H2

  C.2H2O(g) ="=" 2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1

  D.△H＞0的化学反应在高温条件下才能自发进行

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• 19【题文】下列关于 说法中正确的是（ ）

  A.可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

  B.只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

  C.只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

  D.<0的反应，在该条件下一定剧烈反应

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• 20【题文】判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

  A.ΔH>0，ΔS>0

  B.ΔH<0，ΔS<0

  C.ΔH>0，ΔS<0

  D.ΔH<0，ΔS>0

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