【题文】对化学反应限度的叙述，错误的是

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• 1【题文】在一定温度下，反应A 2（g）＋B 2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（   ）

  A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

  B.容器内的总压强不随时间变化

  C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

  D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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• 2【题文】下列图示与对应的叙述相符的是           

  A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

  B.图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

  C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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• 3【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)  2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 

  A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

  B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

  C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3

  D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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• 4【题文】下列叙述正确的是

  A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

  B.热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

  C.化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

  D.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

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• 5【题文】下列推断正确的是

  A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

  B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

  D.由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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• 6【题文】在密闭容器中，反应：CH 4（g）＋H 2O （g） CO（g）＋3H 2（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是（   ）

  A.增加甲烷的量，上式中△H增大

  B.增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率

  C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少

  D.增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

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• 7【题文】下列说法不正确的是

  A.吸热反应可以自发进行

  B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大

  C.有序性越高，熵值就越低

  D.对于同种物质，在气态时其熵值最大

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• 8【题文】下列有关说法正确的是                                   

  A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

  B.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

  C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

  D.高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

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• 9【题文】下列关于化学反应进行的方向说法正确的是

  A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

  B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

  C.能自发进行的反应一定能实际发生

  D.常温下，反应C(s)+CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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• 10【题文】反应：NH4HS NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是              

  A.其他条件不变，通入SO2气体

  B.移去一部分NH4HS固体，其他条件不变

  C.温度和体积不变，通入氮气

  D.温度和压强不变，通入氮气

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