高考化学化学反应速率和化学平衡练习1

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• 51难溶电解质AgBr、AgCl、MgF 2、ZnS中，溶解度与溶液pH无关的是

  A.AgBr

  B.AgCl

  C.AgCl、AgBr

  D.AgBr、AgCl、MgF2、ZnS

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• 52下列有关说法错误的是

  A.当Qc＝Ksp时，该溶液是饱和溶液，沉淀与溶解过程停止

  B.Qc＜Ksp，不饱和溶液，无沉淀析出或原有沉淀溶解，直至Qc＝Ksp

  C.Qc＞Ksp，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动

  D.要使沉淀溶解，可以加入某种试剂，使其与难溶电解质电离出来的离子作用，降低该离子的浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动

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• 53在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，下列说法正确的是?(AgCl的Ksp=1.8×10 － 10 mol 2/L 2)

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀析出

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 54AgBr在下列溶液中溶解度最大的是

  A.1.0 mol·L-1NH3·H2O

  B.1.0 mol·L-1NaNO3

  C.1.0 mol·L-1Na2S2O3

  D.1.0 mol·L-1NaCN

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• 55已知Ca(OH) 2的溶解度大于Fe(OH) 3的溶解度．要除去混在CaCl 2溶液中的FeCl 3，可以边搅拌边加入的试剂是

  A.Na2CO3

  B.CaO

  C.CaCO3

  D.NaOH

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• 56向Mg(OH) 2饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010 mol·L -1，则该溶液的pH为(已知Mg(OH) 2的K sp＝5.61×10 -12 mol 3·L -3)

  A.4.75

  B.9.23

  C.9.37

  D.10.15

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• 57下列关于K sp的叙述正确的是

  A.Ksp可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数

  B.Ksp表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积

  C.Ksp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关

  D.Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大

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• 58CaCO 3在下列哪种溶液中，溶解度最大

  A.H2O

  B.Na2CO3溶液

  C.CaCl2溶液

  D.乙醇

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• 59除去NaN0 3溶液中混有的AgNO 3，所用下列试剂中的效果最好的是

  A.NaCl溶液

  B.NaBr溶液

  C.NaI溶液

  D.Na2S溶液

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• 60碳酸铵[(NH 4) 2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是。

  A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量

  C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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