高考化学电解质溶液练习81

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• 101实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是 

  A.K> Kw

  B.K= Kw

  C.K< Kw

  D.无法比较

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• 102在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

  A.反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

  B.反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

  C.反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余

  D.反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

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• 10320 ℃时H 2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L －1，已知其电离方程式为H 2S H ++HS －，HS － H ++S 2 －，若要使该溶液H +及S 2 －浓度都减小，可采取的措施是       

  A.通入适量的HCl

  B.加入适量的NaOH固体

  C.通入适量的SO2

  D.加入适量的CuSO4固体

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• 104已知H 2S能定量完成下列反应：R － +H 2S（少量） HR + HS －，     2Z －+ H 2S（少量） 2HZ + S 2 －。下列叙述正确的是

  A.相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

  B.结合H＋的能力：Z－＞S2－＞R－＞HS－

  C.同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

  D.HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

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• 105根据右下表数据，下列判断正确的是  

  A.在等浓度的NaF.NaH 2PO 4混合溶液中，c(Na +)+c(H +)=c(F -)+ c(H 2PO 4-)+ c(OH -)

  B.少量H 3PO 4和NaF反应的离子方程式为:H 3PO 4+F -=H 2PO 4-+HF

  C.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH 2PO 4＞Na 2HPO 4

  D.结合H +的能力：F —＞HPO 42—＞PO 43—

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• 106常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：  下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)

  A.甲中：若a＝7，则HA是强酸

  B.乙中：若b≠0.2，则c(A －)≠c(Na ＋)

  C.丙中：若HA是弱酸，则c(A －)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)

  D.丁中：若c＝9，则c(OH －)－c(HA)＝10 －9mol·L －1

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• 107常温时，下列叙述正确的是    (    )

  A.稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

  C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 108部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列选项错误的是（  ） ①2CN －＋H 2O＋CO 2=2HCN＋CO 3 2- ②2HCOOH＋CO 3 2-=2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 109针对0.1 mol·L -1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

  A.升高温度,溶液的pH会增大

  B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

  C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小

  D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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• 110已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1的下列溶液的pH如表:  下列有关说法正确的是

  A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO＜HF

  B.若将CO 2通入0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ)=" 0.1" mol·L -1

  C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H 2O HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ 7.6

  D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na +)＞c(Fˉ)＞c(H +)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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