高考化学电解质溶液练习79

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• 31当CH 3COOH  H + + CH 3COO -已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（  ）

  A.CH3COONa

  B.NH3·H2O

  C.HCl

  D.H2O

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• 32下列可以说明乙酸是弱酸的事实是

  A.乙酸不能使酚酞溶液变红色

  B.乙酸能使紫色石蕊试液变红色

  C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

  D.0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

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• 33常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH 3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

  A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少

  B.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④

  C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④

  D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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• 34下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③

  B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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• 35有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍

  C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍

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• 36在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离程度

  C.H+浓度

  D.醋酸的物质的量

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• 37已知一种c(H +)=1×10 － 3mol/L的酸和一种c(OH －)=1×10 － 3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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• 38在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

  A.在0点时，醋酸不导电

  B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

  C.b点时，醋酸电离程度最大

  D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

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• 39在0.1　mol·L － 1　CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

  A.降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

  B.加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

  C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 40在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3 NH 4 ＋＋NH 2 －，两种离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol/L，下列有关叙述不正确的是

  A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

  B.在液氨中放入NaNH 2，则液氨的离子积数值将增大

  C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10 －30

  D.在液氨中放入NH 4Cl，则液氨中的c(NH 4＋)将大于c(NH 2－)

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