在0.1　mol·L － 1　CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

试卷相关题目

• 1在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

  A.在0点时，醋酸不导电

  B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

  C.b点时，醋酸电离程度最大

  D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

  开始考试点击查看答案
• 2已知一种c(H +)=1×10 － 3mol/L的酸和一种c(OH －)=1×10 － 3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

  开始考试点击查看答案
• 3在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离程度

  C.H+浓度

  D.醋酸的物质的量

  开始考试点击查看答案
• 4有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍

  C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍

  开始考试点击查看答案
• 5下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③

  B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

  开始考试点击查看答案
• 6在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH 3 NH 4 ＋＋NH 2 －，两种离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol/L，下列有关叙述不正确的是

  A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

  B.在液氨中放入NaNH 2，则液氨的离子积数值将增大

  C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10 －30

  D.在液氨中放入NH 4Cl，则液氨中的c(NH 4＋)将大于c(NH 2－)

  开始考试点击查看答案
• 7下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是

  A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA

  B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5

  C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性

  D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

  开始考试点击查看答案
• 8常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是   （   ）

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

  C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

  开始考试点击查看答案
• 9亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（  ）

  A.常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

  B.常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

  C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红

  D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

  开始考试点击查看答案
• 10在平衡体系中：H 2S H ++HS -，HS - H ++S 2-，增大溶液的pH值时，则c(S 2-)变化正确的是(    ) 

  A.增大

  B.可能增大也可能减小

  C.减小

  D.不变

  开始考试点击查看答案