高考化学电解质溶液练习79

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• 111下列叙述正确的是  （  ）

  A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)

  B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后

  C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

  D.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

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• 112常温下，有下列四种溶液：  下列说法正确的是(　 　)

  A.由水电离出的c(H +)：①＞③

  B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

  C.①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH 3COOH)

  D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(OH -)

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• 113下列物质对水的电离起抑制作用的是

  A.HCl

  B.NH4Cl

  C.CH3COONa

  D.NaCl

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• 114可促进HClO的电离，并使pH增大的是（   ） ①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.③④⑤

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• 115现有如下几个离子方程式①CaCO 3＋2H ＋===Ca 2 ＋＋H 2O＋CO 2↑②H ＋＋CO 3 2—===HCO 3 —　③CO 2＋H 2O＋ClO －===HClO＋HCO 3 —　④CO 3 2—＋HSO 3 —===HCO 3 —＋SO 3 2—，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

  A.CO32—与H＋、Ca2＋不能大量共存

  B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

  C.H2SO3是一种强酸

  D.H2CO3、HClO都属于弱酸

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• 116已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的KW增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.该溶液里不存在HA分子

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