高考化学电解质溶液练习73

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• 51已知体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，c（Cl-）= c（CH3COO-），则下列说法中正确的是

  A.醋酸溶液的pH大于盐酸的pH

  B.两种溶液中所含粒子种数相等

  C.两种溶液均稀释10倍后，c(Cl-)=c（CH3COO-）

  D.两种溶液分别与足量的锌粉反应，醋酸产生的H2多

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• 52已知H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）ΔH= -57．3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），则该酸可能是

  A.盐酸

  B.醋酸

  C.草酸（HOOC-COOH）

  D.硫酸

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• 53强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H =-57.3kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ==1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)==KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

  A.Q1＝Q2=Q3

  B.Q2>Q1>Q3

  C.Q2>Q3>Q1

  D.Q2=Q3>Q1

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• 54pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是

  A.m＝n

  B.m>n

  C.m

  D.无法判断

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• 55已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　） 

  A.这两种弱酸的酸性HX＞HY

  B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

  C.结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-

  D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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• 56下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

  A.相同浓度的两溶液中的c（H+）相同

  B.100mL 0．1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

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• 57pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是

  A.开始时产生H2的速率：硫酸大于醋酸

  B.开始时产生H2的速率：醋酸大于硫酸

  C.经过t s时产生H2速率：醋酸大于硫酸

  D.产生等量H2所需时间，醋酸小于硫酸

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• 58有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

  A.两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 59下列关于电离度的叙述正确的是

  A.电离度越小，表示弱电解质越弱

  B.对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大

  C.向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小

  D.弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强

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• 60如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　） 

  A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4?H++HCrO4-

  B.要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9

  C.当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）

  D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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