强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H =-57.3kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ==1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)==KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

试卷相关题目

• 1已知H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）ΔH= -57．3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），则该酸可能是

  A.盐酸

  B.醋酸

  C.草酸（HOOC-COOH）

  D.硫酸

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• 2已知体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，c（Cl-）= c（CH3COO-），则下列说法中正确的是

  A.醋酸溶液的pH大于盐酸的pH

  B.两种溶液中所含粒子种数相等

  C.两种溶液均稀释10倍后，c(Cl-)=c（CH3COO-）

  D.两种溶液分别与足量的锌粉反应，醋酸产生的H2多

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• 3下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）

  A.常温下NaNO2溶液的pH＞7

  B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

  C.0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2

  D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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• 4在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

  A.降低温度，溶液中c（NH4+）增大

  B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

  C.加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

  D.加入水时，溶液中c(OH-)c(NH3?H2O)增大

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• 5相同温度时100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离程度

  C.溶液中H+的物质的量

  D.醋酸的物质的量

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• 6pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是

  A.m＝n

  B.m>n

  C.m

  D.无法判断

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• 7已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　） 

  A.这两种弱酸的酸性HX＞HY

  B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

  C.结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-

  D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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• 8下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

  A.相同浓度的两溶液中的c（H+）相同

  B.100mL 0．1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

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• 9pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是

  A.开始时产生H2的速率：硫酸大于醋酸

  B.开始时产生H2的速率：醋酸大于硫酸

  C.经过t s时产生H2速率：醋酸大于硫酸

  D.产生等量H2所需时间，醋酸小于硫酸

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• 10有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

  A.两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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