下列关于电离度的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

  A.两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 2pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是

  A.开始时产生H2的速率：硫酸大于醋酸

  B.开始时产生H2的速率：醋酸大于硫酸

  C.经过t s时产生H2速率：醋酸大于硫酸

  D.产生等量H2所需时间，醋酸小于硫酸

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• 3下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

  A.相同浓度的两溶液中的c（H+）相同

  B.100mL 0．1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

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• 4已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　） 

  A.这两种弱酸的酸性HX＞HY

  B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

  C.结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-

  D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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• 5pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是

  A.m＝n

  B.m>n

  C.m

  D.无法判断

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• 6如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　） 

  A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4?H++HCrO4-

  B.要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9

  C.当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4-）=v（逆）（Cr2O72-）

  D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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• 7相同温度下，100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

  A.c（H+）

  B.c（OH-）

  C.电离程度

  D.中和时所需HCl的量

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• 8在同体积0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）

  A.硫酸中放出氢气量最多

  B.醋酸中放出氢气量最多

  C.盐酸中放出的氢气量最多

  D.硝酸中放出的氢气量最多

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• 9常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（　　）

  A.小于7

  B.大于7

  C.等于7

  D.无法判断

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• 10100mL6mol?L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

  A.硝酸钠固体

  B.硝酸钠溶液

  C.6mol?L-1硫酸氢钾溶液

  D.醋酸钠固体

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