高考化学电解质溶液练习71

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• 61醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动

  C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  D.常温下，0.01mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 62下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）

  A.盐酸中加入NaAlO2溶液

  B.SO2气体通入溴水中

  C.氨气通入醋酸溶液中

  D.pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释

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• 63对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）

  A.加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多

  B.加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

  C.分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

  D.加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

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• 64关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A.c（NH+4）：③＞①

  B.水电离出的c（H+）：②＞①

  C.①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

  D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 65下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.10mL0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL1mol?L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

  C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

  D.0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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• 66现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A.两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol?L-1

  B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO4 2-）相同]

  D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

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• 67在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A.加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小

  B.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减少

  C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 68将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

  A.c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）

  C.c（Ac-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）

  D.c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）

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• 69下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

  A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

  B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者

  D.25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1

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• 70在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.在0点时，醋酸不导电

  B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

  C.b点时，醋酸电离程度最大

  D.可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大

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