高考化学电解质溶液练习71

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• 91现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　） 

  A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

  B.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

  C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

  D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 92室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）

  A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比

  B.（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比

  C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比

  D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比

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• 93高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 从以上表格中判断以下说明不正确的是（　　）

  A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

  B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO2-4

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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• 94下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　）

  A.随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

  B.随着温度的升高，纯水的pH增大

  C.向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大

  D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1

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• 95醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小

  D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

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• 96常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

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• 97某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（　　）表：几种弱酸的电离平衡常数 

  A.CH3COONa

  B.NaClO

  C.Na2CO3

  D.Na3PO4

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• 98已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　）

  A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①＜②

  B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

  C.pH=9的三种溶液①NaB；②NH3?H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③

  D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＞[c（K+）-c（B-）]

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• 99下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

  B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

  C.在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

  D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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• 100某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）

  A.若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

  B.该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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