下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

  A.c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）

  C.c（Ac-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）

  D.c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）

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• 2在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A.加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小

  B.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减少

  C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 3现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A.两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol?L-1

  B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO4 2-）相同]

  D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

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• 4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.10mL0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL1mol?L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

  C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

  D.0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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• 5关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A.c（NH+4）：③＞①

  B.水电离出的c（H+）：②＞①

  C.①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

  D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 6在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.在0点时，醋酸不导电

  B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小

  C.b点时，醋酸电离程度最大

  D.可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大

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• 7一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（　　）

  A.乙酸的浓度：a＜b＜c

  B.乙酸的电离程度：a＜b＜c

  C.溶液的pH值：b＜a＜c

  D.a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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• 8氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10mL 1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 9在NH3．H2O?NH+4+OH-形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）

  A.通入HCl

  B.加少量NaOH固体

  C.加少量氯化铵固体

  D.加热

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• 10室温下，水的电离达到平衡：H2O  H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

  A.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

  C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，KW增大

  D.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

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