高考化学电解质溶液练习70

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• 101下列说法中正确的是（　　）

  A.在Na3PO4溶液中，c（Na+）是c（PO43-）的3倍

  B.pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍

  C.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等

  D.在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14

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• 102下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）

  A.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

  B.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

  D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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• 103能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液呈酸性的是（　　）

  A.加热

  B.加少量稀盐酸

  C.加少量稀NaOH溶液

  D.加少量三氯化铁溶液

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• 104pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

  A.HX可能是强酸

  B.HY一定是强酸

  C.HX的酸性强于HY的酸性

  D.反应开始时，二者生成H2的速率相等

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• 105下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

  A.A纯水在25℃和80℃时的pH

  B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）

  C.25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

  D.25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数

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• 106现有常温下的四种溶液： 下列有关叙述正确的是（　　）

  A.分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③

  B.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中c(Cl-)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变

  D.等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等

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• 107常温下，有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

  A.CH3COOH溶液的pH=1

  B.往醋酸溶液中加水，c（OH-）和c（H+）均增大

  C.两溶液等体积混合，c（Na+）＞c（CH3COO-）

  D.两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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• 108下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

  A.由水电离的C（H+）：①=②＞③=④

  B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

  D.等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大

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• 109右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（　　）

  A.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

  B.在pH为10.25时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-）

  C.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

  D.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

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• 110下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（　　）①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．

  A.①③⑤

  B.①②④

  C.①③④⑤

  D.全部

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