高考化学电解质溶液练习68

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• 21在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，在稀释过程中下列说法正确的是

  A.n(H+)增大

  B.增大

  C.KW·c(CH3COO -)增大

  D.c(H+)·c(OH -)减小

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• 22已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是

  A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2

  D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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• 23两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是[      ]

  A.MOH是一种弱碱

  B.在x点，c（M＋）＝c（R＋）

  C.稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

  D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-） 后者是前者的10倍

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• 24将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起

  A.溶液的pH增加

  B.溶液中的c(H+)增大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中的c(OH-)减小

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• 25下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 

  A.电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

  B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化， 所以电离平衡是动态平衡

  C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发 生移动

  D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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• 26用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L 的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中，逐渐增加的是

  A.NH4+和OH-的物质的量浓度

  B.NH3·H2O的物质的量浓度

  C.NH4+和OH-的物质的量

  D.溶液的导电能力

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• 2725℃时，将水不断滴入0．1 mol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 28甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

  A.甲中沉淀一定比乙中的多

  B.甲中沉淀一定比乙中的少

  C.甲中沉淀可能比乙中的少

  D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

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• 29已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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• 30用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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