高考化学电解质溶液练习58

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• 21在某温度时，pH =3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液：①pH =2的CH3COOH②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若pH =7，则消耗溶液的体积②=③

  C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③>⑧>②>①

  D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

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• 22下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是

  A.将纯水加热到80℃

  B.向水中加入少量的NH4Cl

  C.向水中加入少量的NaHSO4固体

  D.向水中加入少量的NaHCO3固体

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• 2325℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×108

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10∶104∶109

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• 24水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是

  A.纯水的pH随着温度的升高而减小

  B.在35℃时，c(H+)>c(OH-)

  C.水的电离程度α(25℃)>α(35℃)

  D.水的电离是吸热的

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• 25室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L

  B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c（OH-）-c（HY）＝c（H+）＝1×10-9mol／L

  D.c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L

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• 26T°C向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是

  A.T>25℃

  B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L

  C.c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)

  D.加入NaHSO4后水的电离程度增大

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• 27已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1

  C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 2825 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

  B.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

  D.将水加热，平衡逆向移动

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• 29下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

  A.NaHSO4

  B.Na3PO4

  C.CH3COOH

  D.Al2(SO4)3

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• 30下列叙述中，错误的是

  A.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 　

  B.纯水的pH随温度的升高而减小

  C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大

  D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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