高考化学电解质溶液练习58

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• 101已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  C.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 102现有常温下的四份溶液：①0. 01 mol/L的醋酸溶液 ②0.01 mol/L HCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是a．水的电离程度①中最小，③中最大 b．水的电离程度①中最大，②、③、④相等 c．将②、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)<1×10-7 mol/L d．将①、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)>1×10-7 mol/L

  A.a

  B.b

  C.bc

  D.b d

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• 103已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

  A.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

  B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

  C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

  D.向水中加入少量NH4Cl，结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

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• 10425℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低，Kw不变

  B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变

  C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变

  D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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• 10525℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.将水加热，KW增大，pH不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

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• 10625℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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