试卷相关题目
- 125 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,水的电离程度增大
B.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
D.将水加热,平衡逆向移动
开始考试点击查看答案 - 2已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 3T°C向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列有关叙述中不正确的是
A.T>25℃
B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D.加入NaHSO4后水的电离程度增大
开始考试点击查看答案 - 4室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L
D.c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
开始考试点击查看答案 - 5水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014,K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是
A.纯水的pH随着温度的升高而减小
B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度α(25℃)>α(35℃)
D.水的电离是吸热的
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述中,错误的是
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
开始考试点击查看答案 - 7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液
B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液
D.NaI溶液
开始考试点击查看答案 - 8硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,其过程如下所示。下列有关表述正确的是
A.硼酸加入到水中抑制水的电离
B.硼酸是三元酸
C.硼酸与强碱溶液反应:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是两性化合物
开始考试点击查看答案 - 925℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
开始考试点击查看答案 - 10下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
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