高考化学电解质溶液练习55

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• 51判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是

  A.H3PO4和HNO3　　　

  B.H2CO3和C6H5OH

  C.HCl和H2SO3

  D.CH3COOH和HNO3

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• 52常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

  A.反应后HA溶液可能有剩余

  B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

  C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

  D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

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• 53含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 54常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

  A.pH =12 的Ba(OH)2

  B.pH =12的氨水

  C.0．005mol/L NaOH

  D.0．05mol/LBaCl2

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• 55若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

  A.生成了一种强酸弱碱盐

  B.弱酸溶液和强碱溶液反应

  C.强酸溶液和弱碱溶液反应

  D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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• 56甲溶液的PH为4，乙溶液的PH为2，则甲、乙两溶液的c(H+)的大小为

  A.甲＞乙

  B.甲=乙

  C.甲＜乙

  D.无法判断

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• 57某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.图中a点溶液呈碱性

  C.该温度下，0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH≠2

  D.该温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝12

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• 58下列溶液一定呈中性的是

  A.pH=7的溶液

  B.c(OH-)=10-7mol/L的溶液

  C.c (H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液

  D.酸与碱恰好完全中和的溶液

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• 59水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

  A.H2O的电子式为

  B.4℃时，纯水的pH=7

  C.中，质量数之和是质子数之和的两倍

  D.273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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• 60以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3．1～4．4 ②甲基红4．4～6．2 ③酚酞8．2～10,现用0．1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

  A.都可以用

  B.只能用③

  C.可以用①或②

  D.可以用②或③

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