高考化学电解质溶液练习55

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• 91某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 纸蝴蝶上的喷洒液   小烧杯中的溶液    

  A.石蕊浓盐酸

  B.酚酞浓氨水

  C.酚酞氢氧化钠溶液

  D.石蕊浓硫酸

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• 92已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是

  A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

  C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  D.生成了一种强酸弱碱盐

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• 93在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L 1mol/L的NaOH溶液中充分反应后，此溶液

  A.一定显酸性

  B.一定显碱性

  C.可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性

  D.以上答案均不正确

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• 94下列实验过程中，溶液的pH增大的是

  A.向NaOH溶液中加水

  B.向NaCl溶液中滴加稀盐酸

  C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸

  D.向稀盐酸中滴加NaOH溶液

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• 95常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

  A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

  B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(NH4+)

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• 96关于酸性溶液的叙述中正确的是

  A.PH小于7的溶液

  B.一定是酸的水溶液

  C.溶液中c(H+)＞c(OH-)

  D.不含有OH-离子的溶液

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• 97常温下某强酸溶液pH=b，某强碱溶液的pH=a，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是

  A.V碱 = 102V酸

  B.V酸 = 102V碱

  C.V酸 = 2V碱

  D.V酸 = V碱

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• 98保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH

  A.大于7

  B.等于7

  C.小于7

  D.无法判断

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• 99已知25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 现向1L 1mol/LNH3·H2O溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液，则下列说法中正确的是

  A.25℃时用pH测得0.5mol/L氨水溶液的pH=11.5

  B.Ksp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大

  C.该体系中Ksp[Mg(OH)2]=

  D.该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生

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