高考化学电解质溶液练习35

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• 91有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3；②100ml 0.1 mol/LNaCO3两种溶液的叙述不正确的是 

  A.溶液中水电离出的个数：②>①

  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

  C.①溶液中：

  D.②溶液中：

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• 92在25mL 0．1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  B.在B点，a>12．5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

  C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

  D.在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

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• 93已知溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S或C），一定正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.两溶液中．．分别相等

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• 9425℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

  A.c（NH4+）＝c（SO42-）

  B.c（NH4+）>c（SO42-）

  C.c（NH4+）

  D.c（OH-）+c（SO42-）＝c（H+）+c（NH4+）

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• 95经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)，其可能的情形是

  A.该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液

  B.该溶液是CH3COONa溶液

  C.该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液

  D.向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)

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• 96下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.1．0mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-) ＋c(H+)＋2c(H2CO3)

  B.1．0mol·L-1的NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-)

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)

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• 97下列各项内容中，排列顺序正确的是 ①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③微粒半径：K+>S2->F ④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤沸点：H2Se> H2S> H2O

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.③⑤

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• 9825℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是 ①两溶液中：c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)·c(OH-)=1×10-14 ②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-10 mol·L-1③NH4Cl溶液中c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) ④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体

  A.①②③④

  B.①③④

  C.①③

  D.②③

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• 99常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

  A.c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性

  B.c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

  C.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）时，不一定是醋酸过量

  D.c（Na+）＞c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

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• 100下列关于电解质溶液的判断正确的是

  A.相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

  B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+c（OH-）

  C.醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸为弱电解质

  D.常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

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