高考化学电解质溶液练习35

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• 81向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

  B.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

  C.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

  D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

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• 82下列说法中正确的是

  A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合： c(Cl－)＞ c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞ c(OH－)＞ c(H+)

  B.25℃时，若100mL盐酸(pHa)与10mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa+ pHb＝13

  C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合： 2c(SO42－) ＋c (OH－) ＝c(H+)＋ c(CH3COOH)

  D.向氨水中加水稀释， 增大

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• 83向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)

  B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

  C.Vac(K+)c(OH-)>c(H+)

  D.Va与Vb，任意比时：c(K +) +c(H +) =c(OH -)+c(CH 3COO -)

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• 84将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中一定正确的是

  A.c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05mol·L-1

  B.c（HX-）

  C.c（Na +）>c（HX -）

  D.c（H +）+c（Na +）=c（OH -）+c（HX -）+c（X 2-）

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• 8525 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是

  A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH-) + c(CH3COO-)

  B.pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

  C.0．1mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0．1mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) =0．1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

  D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

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• 86下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

  A.25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na+)＞c(NH4+)

  B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝2c(H+) + c(CH3COOH)

  C.在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.室温下，向0．01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)

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• 87有关①100ml 0．1mol/L 、②100ml 0．1mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

  A.溶液中水电离出H+的个数：②>①

  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

  C.①溶液中:

  D.②溶液中:

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• 88某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法不正确的是

  A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

  B.溶液中可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

  C.若c（OH-）> c（H+），溶液中可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）

  D.若溶质为NaA.HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

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• 89已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

  A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

  B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

  C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

  D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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• 90已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0．1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 

  A.a点表示的溶液中c (CH3COO－)＝10－3mol·L－1

  B.b点表示的溶液中c (CH3COO－)＞ c (Na+)

  C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d点表示的溶液中均等于K

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