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高考化学电解质溶液练习31

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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习31

试卷预览

  • 31已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10 -18、1.3×10 -36。常温时下列 有关说法正确的是(  )

    A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

    B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

    C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

    D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

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  • 32下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A.Ksp(AB 2)小于Ksp(CD),则AB 2的溶解度小于CD的溶解度

    B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大

    C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K 2S固体,AgI沉淀可转化为Ag 2S沉淀

    D.在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO 2气体,溶解平衡不移动

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  • 33常温时,Ksp[Mg(OH) 2] = 1.1×10 -11,Ksp(AgCl) = 1.8×10 -10,Ksp(Ag 2CrO 4) = 1.9×10 -12,Ksp(CH 3COOAg) = 2.3×10 -3,下列叙述不正确的是

    A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

    B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

    C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

    D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

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  • 34可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患 者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知:K sp(BaCO 3)=5.1×10 -9;K sp(BaSO 4)=1.1×10 -10 下列推断正确的是(  )

    A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

    B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替

    C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒

    D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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  • 35已知难溶性物质K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4在水中存在如下平衡: K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4(s)=2Ca 2++2K ++Mg 2++4SO 4 2-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是

    A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动

    B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动

    C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)

    D.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动

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  • 36已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO 4+Na 2CO 3:Cu 2++CO 3 2 -+H 2O=Cu(OH) 2↓+CO 2↑ (2)CuSO 4+Na 2S: Cu 2++S 2-=CuS↓ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是

    A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3

    B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS

    C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2

    D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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  • 37下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积: 在一定量的0.2 mol/L CaCl 2溶液中加入等体积的下列溶液,可以产生沉淀的是(   )

    A.由水电离出的c(H+)=10-9mol/L的HF溶液

    B.pH=10的氨水

    C.1 mol/L的NaHCO3溶液

    D.10-9mol/L的AgNO3溶液

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  • 38一定温度下,卤化银AgX(X:Cl —、Br —、I —)及Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag +)表示“-lgc(Ag +)”,纵坐标Y表示“ -lgc(X -)”或“-lgc(CrO 4 2 —)”。下列说法正确的是

    A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)

    B.b点可表示AgI的饱和溶液

    C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16

    D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl—)<c(Br—)

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  • 39在Ca(OH) 2(K sp=5.5×10 -6)、Mg(OH) 2(K sp=1.2×10 -11)、AgCl(K sp=1.56×10 -10)三种物质中,下列说法正确的是

    A.Mg(OH)2的溶解度最小

    B.Ca(OH)2的溶解度最小

    C.AgCl的溶解度最小

    D.物质Ksp越大溶解度也越大

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  • 40实验①0.1 mol·L -1AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1 mol·L -1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L -1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是

    A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

    B.滤液b中不含Ag+

    C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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