高考化学电解质溶液练习31

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• 11AgCl（s） Ag +（aq） + Cl -（aq），平衡时，Ksp =C（Ag + )·C(Cl -) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0．1 mol·L -1AgNO 3溶液中,溶液中C(Ag +)由大到小顺序为

  A.③①②④

  B.④①②③

  C.①②③④

  D.④③②①

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• 12已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag ＋)为1.22×10 －8mol·L －1，AgCl饱和溶液中c(Ag ＋)为1.30×10 －5mol·L －1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L －1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L －1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是 (　　)

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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• 13已知在25℃时，氯化银的K sp＝1.8×10 －10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag ＋)最大的是

  A.100mL蒸馏水

  B.100mL 0.2mol·L-1AgNO3

  C.100 mL 0.1mol·L-1AlCl3

  D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸

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• 14一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO 3 2 －)＝-lg c(CO 3 2 －)。下列说法正确的是

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

  C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

  D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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• 15把Ca(OH) 2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+2OH -(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

  A.溶液中Ca2+数目不变

  B.溶液中c(Ca2+)增大

  C.溶液pH值不变

  D.溶液pH值增大

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• 16某温度下，已知Ksp(BaSO 4 )= 1.1×10 -10，Ksp(BaCO 3)＝2.5×10 -9。下列说法正确的是

  A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4

  B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

  C.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

  D.该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·L

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• 17将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl 2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag ＋)从大到小的顺序排列正确的是（  ）

  A.④③②①

  B.②③④①

  C.①④③②

  D.①③②④

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• 18某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) 提示:BaSO 4(s) Ba 2+(aq)+S(aq)的平衡常数 K sp= c(Ba 2+)· c(S),称为溶度积常数。

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 19已知K sp(AgCl)＝1.8×10 －10，K sp(AgI)＝8.5×10 －17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是          (　　)

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

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• 20已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： （１）CuSO 4+Na 2CO 3：Cu 2++CO 3 2 －+H 2O=Cu(OH) 2↓+CO 2↑ （２）CuSO 4+Na 2S： Cu 2++S 2-=CuS↓ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

  A.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

  B.CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

  C.CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2

  D.Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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