高考化学电解质溶液练习31

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• 61硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 62溶度积常数表达式符合 K sp=· c(B y -)的是(　　)

  A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

  B.Na2S2Na++S2-

  C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

  D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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• 63海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 －5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K Sp(CaCO 3)=4.96×10 －9；K Sp(MgCO 3)=6.82×10 -6；K Sp[Ca(OH) 2]=4.68×10 -6；K Sp[Mg(OH) 2]="5.61×10" -12。 下列说法不正确的是

  A.沉淀物X为CaCO3

  B.滤液M中存在Mg2+和Ca2+

  C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

  D.步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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• 64下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

  A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大

  B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动

  C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

  D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

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• 65化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2 ＋：Cu 2 ＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2 ＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

  A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

  C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

  D.该反应的平衡常数K＝

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• 66某化工厂废水中含有Ag ＋、Pb 2 ＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L － 1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

  A.NaOH

  B.Na2S

  C.KI

  D.Ca(OH)2

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• 67一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M 2+：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M 2+)=－lg c(M 2+)，p(CO 3 2 －)=－lg c(CO 3 2 －)。下列说法正确的是

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多

  C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等

  D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

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• 68已知：25℃时，K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 －12，K sp[MgF 2]＝7.42×10 －11。下列说法正确的是

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小

  B.25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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• 69一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

  A.在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大

  B.d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)

  C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

  D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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• 70已知BaCO 3、BaSO 4溶度积常数分别为 K sp=5.1×10 -9 mol 2·L -2, K sp=1.1×10 -10 mol 2·L -2,则BaSO 4可作钡餐,BaCO 3不能作钡餐的主要理由是(　　)

  A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

  B.S没有毒性,C有毒性

  C.BaSO4的密度大

  D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

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