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已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag +)为1.22×10 -8mol·L -1,AgCl饱和溶液中c(Ag +)为1.30×10 -5mol·L -1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L -1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L -1的AgNO 3溶液,则下列叙述中不正确的是 (  )

发布时间:2021-09-10

A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3—)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀

试卷相关题目

  • 1AgCl(s) Ag +(aq) + Cl -(aq),平衡时,Ksp =C(Ag + )·C(Cl -) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液中,溶液中C(Ag +)由大到小顺序为

    A.③①②④

    B.④①②③

    C.①②③④

    D.④③②①

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  • 2已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据   对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法,不正确的是

    A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

    B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    C.该混合溶液中c(SO 42-):[c(Cu 2+)+ c(Fe 2+)+ c(Fe 3+)]>5∶4

    D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO 4溶液

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  • 3已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:  根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是(  )

    A.2AgCl+Na 2S=2NaCl+Ag 2S

    B.MgCO 3+H 2O△,Mg(OH) 2+CO 2↑

    C.ZnS+2H 2O=Zn(OH) 2+H 2S↑

    D.Mg(HCO 3) 2+2Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O

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  • 4对水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH) 2而不是CaCO 3和MgCO 3的解释,说法正确的是(  )

    A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化

    B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化

    C.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

    D.MgCO3电离出的CO发生水解,促进水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

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  • 5已知25℃,Fe(OH) 3(s) Fe 3+(aq)+3OH -(aq),Ksp;Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +,Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

    A.Ksp·Kh=Kw3

    B.Ksp·Kw=Kh

    C.Kh/Kw=Ksp

    D.Kw/Kh=Ksp3

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  • 6已知在25℃时,氯化银的K sp=1.8×10 -10,现将足量氯化银分别放入下列溶液中,相同温度下c(Ag +)最大的是

    A.100mL蒸馏水

    B.100mL 0.2mol·L-1AgNO3

    C.100 mL 0.1mol·L-1AlCl3

    D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸

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  • 7一定温度下,三种碳酸盐MCO 3(M:Mg 2 +、Ca 2 +、Mn 2 +)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO 3 2 -)=-lg c(CO 3 2 -)。下列说法正确的是

    A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

    C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)

    D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)

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  • 8把Ca(OH) 2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+2OH -(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是

    A.溶液中Ca2+数目不变

    B.溶液中c(Ca2+)增大

    C.溶液pH值不变

    D.溶液pH值增大

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  • 9某温度下,已知Ksp(BaSO 4 )= 1.1×10 -10,Ksp(BaCO 3)=2.5×10 -9。下列说法正确的是

    A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4

    B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

    C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

    D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol·L

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  • 10将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl 2溶液;④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag +)从大到小的顺序排列正确的是(  )

    A.④③②①

    B.②③④①

    C.①④③②

    D.①③②④

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